工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃。（10%的氨水）
氨水中存在以下化学平衡：
NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O
NH₃·H₂O⇌NH4⁺ +OH⁻桐贺（可逆反应）电离常数：K=1.8×10-5（25℃）
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性仿轮辩。
氨水具有碱的通性：备缺
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）
NH₃+HNO₃=NH4NO₃（白烟）
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
扩展资料：
氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定，用以沉淀出各种元素的氢氧化物。
军事用途：作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如：
Al³⁺ +3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
生成的Al(OH)₃沉淀难溶于过量氨水。
Fe²⁺2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺
生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
利用此性质，实验中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯层覆盖)等。
参考资料：百度百科——氨水
标签：氨水
