弱酸制强酸有两种情形：
1）非氧化还原反应的复分解反应
诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：CuSO4
+
H2S
==
CuS（沉淀）+
H2SO4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂
+
还原性强的还原剂
==
氧化性弱的氧化产物
+
还原性弱的还原产物。
如：Cl2
+
H2S
==
S（沉淀）+
2HCl
H2SO3
+
Cl2
==
H2SO4
+
HCl（未配平）等等。
您好！
一般情况下，只能用强酸制弱酸，但这只是经验公式并不是定理定律，
也就是说，有特殊情况
比如H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）
，
这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况，另外还有：
2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl（因为：常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸）
等还有，（不一一列举了……太多了会把你搅晕的，呵呵~）
你以后上了高中遇到后好好注意下，慢慢理解那些特殊情况就好了~，不难的。
学知识是个积累的过程，心急吃不了热豆腐，慢慢来吧~加油哦~~！！！
指用强酸与弱酸的盐反应，生成弱酸和强酸盐的反应，因为弱酸都是弱电解质，结合氢的倾向要比强酸强
例：ch3coona
hcl=ch3cooh
nacl，用盐酸（强酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸盐）
又如caco3
2hno3=ca(no3)2
h2co3，用硝酸（强酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）和硝酸钙（强酸盐），在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到h2o
co2（气）一般情况下弱酸不能制强酸
都是强酸制弱酸
但是有3种情况下要考虑这种可能性
1.生成难溶于酸和水的物质
2.发生氧化还原
3.强酸沸点低，易挥发
这里再举几个例子（高中应该还有的）
.h2s
cuso4=cus↓
h2so4
2.h2s
2agno3=ag2s↓
2hno3
3.h2s
pb(no3)2=pbs↓
2hno3
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