金刚石和石墨的区别

金刚石和石墨的区别：原子排列方式不同、色态不同、硬度不同、导电性不同。

1、原子排列方式不同

石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。

在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、姿带裂解，所以石墨很软、有滑腻感。

金刚石的结构模型是每个碳原迹手芦子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。

2、色态不同

石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。金刚石：无色透明、正八面体形状的固体。

3、硬度不同

石墨：最软的矿物质之一。金刚石：天然最硬的物质。

4、导电性不同

石墨：导电良好。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子。

因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。

金刚石：不导电。金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几薯洞乎都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。

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