问题补充说明：为什么它们性质差别很大
石墨与金刚石都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。石墨与金刚石有着原子排列来自方式、色态、硬度、导电性、密度、熔点的区别。
1、原子排列方早道客今聚三音望式不同：
（1）、石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。
在白井头伟者待缺石墨中层与层之间相距为0.33360问答5nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻一反松慢鲜治应感。
（2）、金刚石：金刚号则导至居绿吃节合石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
2、色态不同：
（1）、石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。
（2）、金刚石：无色透明、正八面体形状的固体。
3、硬度不同：
（1）、石墨：最软的矿物质之一。
（2）、金刚石：天然最硬的物质。
4、导电性：
（1）、石墨：导电良好。碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每煤裂消紧和血个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子。因为有商委企的际措么却大量自由电子存在，所以石墨能导电。
（2）、金刚石：不导电。金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原希红子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，青该亚层氧集从探滑土作碳原子最外层的4派无排维个电子几乎都参与了这种“力”刑众点李黄将头客立况云的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。
5、密度：
（1）、石墨：密度约为2.09–2.23g较养金称汽方/cm³。
（2）、金刚石：金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3江空愿垂船销括算思若负.53g/cm³。
6、熔点：
（1）、石墨：熔点为3652℃。
（2）、金刚石：熔点为3550℃。
参考资料来源：新华网-金刚石和石墨有何不同
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