问题补充说明：顺便介绍一下它的化学性质和物理性质
乙炔
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。分子谁烟笑但派断啊式CH≡CH，化学式C₂H₂。无色有芳香气味的易燃被觉关议列证研书扩气体。熔点－80.8℃，沸点－84℃，相对密度0.6208(－82／4℃)。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受定部故个尼味热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，因此孩误息早拿纪不能在加压液化后贮存或运输。难溶于水，易溶于丙酮，在15℃和总压力为15大气压时，在丙酮中的溶解度为237克／升，溶液是稳定的。因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢桶或钢罐中，使360问答多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。
纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。
电派式存费应或守石制的乙炔因混有H吃设2S,PH3而带有特殊的臭味。
熔点（118.656kPa）-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208(-82/4℃)，折射袁对发说章学率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。在空气中爆炸极限2.3坐教吧受专物%-72.3%（vol）。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等巴云统学罪往婷委吗有机溶剂。在15表束举操精想判谁℃和1.5MPa时，乙常色立脸突半限炔在丙酮中的溶解度民歌及广价双乎强个为237g/L，溶液是稳定的。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭[1]。
乙炔分子量26．4，气体比重0．91（Kg/m溶3），火焰温度3150℃，热值12800（千卡/m3）在氧气中燃烧速话称便解度7．5，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。
灯顺 化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
3CH≡CH+10KMnO₄+2H₂O→6CO₂↑+10KOH+10MnO₂↓
制备方法：1.电石法 由电石（碳化钙）与水作用制得。2.天然气制乙炔法 预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。
乙炔的实验室制法：
CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑
用途：乙炔在高温弱钟钢热办想紧虽下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘兴敌山，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可肥影样露斯生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与氰化氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲笨基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇，与二分子甲醛缩合为丁炔二醇；乙炔与丙酮进行加成反应可制取甲基炔醇，进而反应生成异戊二烯；乙炔和一氧化碳及其他化合物(如水，醇，硫醇)等反应制取丙烯酸及其衍生物。
化学性质：
（１）氧化反应：
a．可燃性：2C₂H₂+5O₂→4CO₂+2H₂O
现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（２）加成反应：可以跟Br₂、H₂、HX等多种物质发生加成反应。
如：
现象：溴水褪色或Br₂的CCl₄溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。
（３）“聚合”反应：三个乙炔分子结合成一个苯分子：
因为乙炔分子里碳氢键是以SP-S重叠而成的。碳氢里碳原子对电子的吸引力比较大些，使得碳氢之间的电子云密度近碳的一边大得多，而使碳氢键产生极性，给出H+而表现出一定的酸性。
乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以安全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的最重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料：
乙炔具有弱酸性，将其通入硝酸银或氯化亚铜氨水溶液，立即生成白色乙炔银（AgC≡CAg）和红棕色乙炔亚铜（CuC≡CCu）沉淀，可用于乙炔的定性鉴定。这两种金属炔化物干燥时，受热或受到撞击容易发生爆炸，如：反应完应用盐酸或硝酸处理，使之分解，以免发生危险：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。
工业上可以用碳化钙（电石）水解生产乙炔：CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑+Ca(OH)₂
也可由天然气热裂或部分氧化制备。
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