2018中考化学重点知识归纳，中考化学12个必考知识点总结。
初中化学对于一部分同学老说是一门很难的课程，但是对于一部分搞懂各种化学知识点的同学来说又是小菜一碟。
中考化学重点知识归纳今天初中化学家教老师为同学们带来中考化学12个必考点，希望同学们在暑期把他们吃透、搞定化学！
一 、金属与氧气反应
根据金属活动性强弱分成三种条件
①常温
②加热
③高温。反应条件越容易达到，金属活动性越强
例如Mg和Al常温下就能与氧气反应，而Fe只有在潮湿空气中才与氧气反应
2. Fe的化合价具有升降性，单质铁与酸反应生成+2价铁离子
【注】铁在氯气中燃烧反应方程式：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
因为Cl2有很强的氧化性，所以会把Fe氧化成+3价态。
【题目解析】由蓝色沉淀想到Cu
②两边溶液，中间金属：把Al、Cu放入FeSO4中，FeSO4与Al反应，与Cu不反应，得出活动性：Al》Fe》Cu
2.金属活动性应用
【湿法炼铜】涉及反应方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
【用洗像液回收银】Fe+AgNO3===Fe
重点知识：实验室还原Fe2O3
1.原理：Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2|
2.药品：一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水
3.步骤：①查
②装
③定
④完成后：先熄灭酒精喷灯，在停止通CO，最后熄灭尾部酒精灯【目的是防止刚生成的Fe在高温下重新被氧化；防止石灰水倒流入热玻璃管，使热试管炸裂】
⒋现象：红色粉末变为黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，尾气燃烧蓝色火焰
七、工业炼铁
①原料：铁矿石、焦炭，石灰石，空气
②设备：高炉
③原理：⑴C+O2=高温=CO2
⑶Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
⑷CaCO3=高温=CaO+CO2|
⑸CaO+SiO2=高温=CaSiO3
【注】所有反应均是在高温条件下进行，Fe3O4与此同理
八、金属的锈蚀与保护
我们知道铁制品在干燥的空气中不易生锈，但在潮湿的空气中容易生锈，那么导致铁生锈的条件都有哪些？
1. 实验器材：洁净无锈的铁钉、试管，经蒸馏迅速冷却的蒸馏水
【补充】CaCl2可以干燥除NH3以外的气体。
CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化钙是一个配位化合物.不稳定，遇水时由于氨分子被水分子取代而分解，又变成CaCl2和NH3
2. 铁钉生锈的条件：铁和氧气、水的共同作用
3.除锈方法：铁锈主要成分Fe2O3·xH2O
①物理方法：砂纸打磨、刀刮、高压水冲
②化学方法：HCl，稀H2SO4洗
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2
九、防止铁生锈的措施
可以用五个字来概括
①干：保持清洁干燥
②膜：涂保护层或使其表面形成致密的氧化物薄
③镀：电镀隔绝潮湿空气
④烤：烤蓝
⑤改：改变铁的内部结构，形成合金
十、金属资源保护
防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品
第八单元金属和金属材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做题时一定要认真审题，不要丢掉原本该丢的分哦！
十一、溶液
课题1.溶液的形成
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
2.溶液的基本特征：
均一性：溶液中各部分浓度、性质，颜色相同
稳定性：当外界条件不变时，溶质和溶剂不分离。
【注】⑴均一的，稳定的液体不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。
⑵溶液不一定是无色的，但一定是透明的
3.溶质和溶剂：溶质，溶液中被溶剂溶解的物质
溶剂，是溶液中用来溶解溶质的物质.
【注意】未溶解的部分不是该溶液的溶质！
不容的杂质、沉淀、生成的气体均不算在溶液质量中。
十二、溶解时吸热或放热现象
1.溶质在溶解时常常是溶液的温度改变。 如NaOH溶于水，溶液温度升高；NH4NO3溶于水，温度降低；NaCl溶于水，温度基本不变
【区分】像NaOH溶解时放热的，属于物理放热，而CaO、H2SO4溶于水，或活泼金属放入酸中放热，酸碱中和，属于化学放热
2.溶解过程
物质的溶解通常有两个过程：
（1）扩散过程——溶质分子或离子受到水分子的作用，向水中扩散的过程.在这个过程中，溶质的分子或离子要克服分子或离子间的引力，需要向外界吸收热量，这是一个物理过程
（2）水合过程——溶质分子或离子和水分子结合成水合分子或水合离子的过程，这一过程放出热量，是一个化学过程
即：扩散过程－吸热－物理过程
水合过程－放热－化学过程
【注意】扩散和水合是同时存在、同时发生的，是一对矛盾统一体，任何物质的溶解都有这两个过程。
所以，对于物质溶解时表现出温度的升和降，取决于扩散过程吸收的热量和水合过程放出的热量的相对大小。
因为NaOH溶解时，扩散吸收的热量小于水合吸收的热量，所以表现为温度升高.
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