盐酸的标定

盐酸的标定

盐酸标准溶液的标定：用减量法准确称取约0.15g在270-300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水溶解，再加10滴混合液指示剂，用HCl溶液滴定至溶液，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。

原理：由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O，滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿—甲基红混合液作指示剂。

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