ksp越大的先产生沉淀还是什么

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解能力越强。

 首先，沉淀的溶解平衡是吸热反应，所以升温会促进沉淀的溶解，这也就是为什么多数物质的溶解度随着温度的升高而升高的原因。（但是氢氧化钙是例外的）

其次是浓度的问题，加水稀释沉淀的饱和溶液（也就是沉淀的溶解平衡），会导橘悄致溶液中各个离子的浓度减小，平衡常数对应的分式的值减小，平衡将会向着平衡常数分式的值增大的方向移动，即向沉淀溶解的方向移动。

这也就印证了为什么山卜加水能更多地溶解物质；对应的，向其中加入的是溶液中离子，会导致溶液中离子浓度增大，平衡向着沉淀的方向移动。

扩展资料

沉淀溶解平衡的移动：以AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)为例

1、升温，平衡右移，C(Ag+)增大，C(Cl-)增大，Ksp增大。（一般难溶物的溶解都是吸热过程，极个逗伍穗别如熟石灰除外）

2、加少量水，平衡右移，C(Ag+)不变，C(Cl-)不变，Ksp不变。

3、加AgCl(s)，平衡不移，C(Ag+)不变，C(Cl-)不变，Ksp不变。

4、加AgI(s)，平衡右移，C(Ag+)变小，C(Cl-)变大，Ksp不变。

5、加NaCl(s)，平衡左移，C(Ag+)变小，C(Cl-)变大，Ksp不变。

参考资料来源：百度百科-ksp

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