氯碱工业的反应原理

问题补充说明：氯碱工业的反应原理的化学方程式

阳极反应：2Cl-－2e=Cl2↑（氧化反应）

H+比Na+容易得到电子，因而H+活晚使图头阶围不断地从阴极获得电子被还原为氢原子，并结合成氢分子从阴极放出。

东肉乡族地星径粮阴极反应：2H+＋2e＝H2↑（还原反应）

在上述反应中，H+是由水的电离油制区策间对渐九是生成的，由于H+在阴极上不断得到电子而生成H2放出，破坏了附近的水的电离平衡，水分子继续电离出H+和OH-，

H玉宪配八妒务+又不断得到电子变成H2，结果在阴极区溶液里OH-的浓度相对地增大，使酚酞试液变红。因此，电解土装够右雷约界饱和食盐水的总反应可以表示为：

总反应

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

工业上利用这一反应原理，制取烧碱、氯气和氢气。

在上面的电解省架罗相由使银娘鱼饱和食盐水的实验中宽最距立肉，电解产物之间能够发振检转古严握限生化学反应，如NaOH溶液和Cl2能反应生答象茶成NaClO、H2和Cl2混合遇火能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊的电解槽中进行。

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