含有氢键的物质有：NH3、H2O、HF、HNO3、乙醇、乙酸、邻硝基苯酚等。 通常能形成氢键的原子是N、O和F。 分子间形成氢键时，化合物的熔点、沸点显著升高。HF，H20和NH3等第二周期元素的氢化物，由于分子间氢键的存在，要使其固体熔化或液体气化，必须给予额外的能量破坏分子间的氢键，所以它们的熔点、沸点均高于各自同族的氢化物。 扩展资料： 2011年IUPAC给出的氢键六准则： 1、氢键形成主要源于静电作用力。由于供体和受体之间电荷迁移产生静电相互作用，导致H原子核Y原子之间形成部分共价键，共价键的形成由离散作用所引起。 2、X与氢原子间形成正常的共价键X—H是极性键。H-Y的强度随X电负
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