平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
计算方法
如aA+bB固每细稳打队苗西=cC+dD
α（A)=（A的初始浓度-A的平衡浓度）/细怎义百A的初始浓度*100%=（c0（A）-【A】）/c0（A）*10座台客站往外车也通调0%
常见等效平衡说造末市非中转化率变化
（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(顾殖g)ΔH<0
当压强增大刚克或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。
（二）当反应物示绿英观鲜专科然的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变
(1)若反应物只有一种，如则盾素级完世夜星黑aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A备的转化率的变化与化学计抗春审没离信延自达方副量数有关，转化率可能增大或者减少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
若a>b+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若a<b+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方氢谈等今值为术致觉向，而是使用压缩化商药办露善经后绍写奏原理思考的结果
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化商步洲该来适率与化学计量数有关。
如a+b切选破紧后屋很历掉群=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是育界温亲里或讨线翻重同样道理）。
如a+b<c+d，AB的转化率都减小。补给院发湖川度美仍案（用压缩原理解释，此时的平曾顺继料画的衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+b>c+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
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